Merkezdeki karbon (C) atomunda herhangi bir serbest elektron çifti bulunmamas? nedeniyle, molekülün ?eklinde herhangi bir bozulma olmaz ve OCS molekülü do?rusal bir moleküler ?ekil al?r. Bu ?ekilde (moleküldeki tüm atomlar), OCS molekülündeki serbest elektron çiftleri ve kimyasal ba?lar yoluyla, kendi kabuklar?nda tam bir oktet elektronik konfigürasyonuna ula??rlar. Merkezdeki karbonun 4 de?erlik elektronunun tamam?n?n kovalent ba?da tüketilmesi — üzerinde serbest elektron çifti bulunmad???n? gösterir. Bir di?er nokta ise, karbon ve kükürt aras?ndaki elektronegatiflik fark?n?n da çok küçük olmas?d?r; bu da aralar?ndaki ba??n polar olmayan kovalent bir ba? oldu?u anlam?na gelir.

Polar ve polar olmayan moleküller aras?ndaki tüm temel farkl?l?klar a?a??daki tabloda özetlenmi?tir. Aksi takdirde (bireysel polar ba?lar?n dipol momentleri molekülün genelinde birbirini götürüyorsa), molekül polar olmayan bir molekül olarak kabul edilir. Polar ba?lar?n dipol momentleri genel moleküler düzenlemede birbirini götürmüyorsa, molekül polard?r. Ba?l? atomlar belirli bir elektronegatiflik fark?na sahipse, ba? polar olarak adland?r?l?r.

Dolay?s?yla (‘polarite kavram?n?n’ önemini göz önünde bulundurarak), bu makale polar ve polar olmayan https://kupavestel.com/ moleküller hakk?nda bilmeniz gereken her ?eyi anlaman?za yard?mc? olmak amac?yla yaz?lm??t?r. Özetle (karbon disülfür (CS2)), simetrik do?rusal yap?s? ve bile?en atomlar?n?n benzer elektronegatifli?i nedeniyle polar olmayan bir moleküldür. Yukar?daki analize dayanarak — karbon disülfür (CS2) polar olmayan bir molekül olarak s?n?fland?r?l?r. Molekülün tamam?nda 20 de?erlik elektronu vard?r , 4 ba? çifti ve 6 yaln?z elektron çifti,.

• Dipol momenti, birbirine ba?l? iki atom aras?ndaki elektrik yükü (Q) ve ba? uzunlu?unun (r) çarp?m?d?r.
• Bu ?ekilde (OCS molekülündeki tüm atomlar), serbest elektron çiftleri ve kimyasal ba?lar yoluyla, kendi kabuklar?nda tam bir oktet elektronik konfigürasyonuna ula??rlar.
• Her bir kükürt atomu, merkezdeki karbon atomuyla çift ba? payla?arak üç atomun da oktet kural?n? tamamlar.

Suda çözünebilen (hidrofilik olarak da adland?r?lan) moleküllere örnek olarak NH3 ve CH3 verilebilir. Daha önce de belirtti?imiz gibi — H2O, asimetrik ?ekli nedeniyle polar bir moleküldür. Az önce de gördü?ümüz gibi, CCl4, simetrik tetrahedral ?ekli ve geometrisi nedeniyle polar olmayan bir moleküldür. Karbon tetraklorür (CCl4) polar C-Cl ba?lar?na sahiptir, ancak ayn? zamanda polar olmayan bir moleküle de örnektir. Bunun nedeni, her bir NH ba??n?n, ba?l? N ve H atomlar? aras?nda 0,84 birimlik bir elektronegatiflik fark?na sahip olmas?d?r.

CS2’nin polar ba?lar? var m??

Bir molekülün polar m? yoksa apolar m? oldu?unu belirlemek için hem moleküler geometriyi hem de bireysel ba?lar?n?n polaritesini dikkate almal?y?z. CS2’de, do?rusal geometri boyunca z?t polar ba?lar, dipol momentlerinin birbirini götürmesine yol açarak molekülü apolar hale getirir. Molekül do?rusal oldu?undan ve ba? polariteleri birbirini götürdü?ünden, CS2 apolar bir moleküldür. Maddeyi yüklü plakalar aras?na yerle?tirin – polar moleküller plakalarda depolanan yükü art?r?r ve dipol momenti elde edilebilir , kapasitansla ilgilidir,. Özetle, birden fazla ba?a sahip moleküller için, yaln?z çift etkileri ve orbital etkile?imleri, basit elektronegatiflik farklar?na bask?n gelebilir. Elektronegatiflik fark? ihmal edilebilir düzeydedir, ancak yaln?z çift ve ba?lay?c? elektron da??l?m? yakla??k 2 Debye’lik bir dipol momenti olu?turur.

Bunun nedeni, I2’nin polar olmayan bir molekül olmas? ve CCl4’ün de polar olmamas?d?r; benzer benzeri çözer kural?na uyar. Bu simetrik düzenleme ve ba? polaritelerinin birbirini nötrle?tirmesi, polar olmayan bir moleküle yol açar. Sonuç olarak, CS? polar olmayan özellikler sergiler ve bu da onu polar moleküllere k?yasla kimyasal etkile?imlerde farkl? davranmaya iter. CS? polar olmayan bir moleküldür çünkü do?rusal ?ekli, CS ba?lar?ndan gelen dipollerin birbirini nötrle?tirmesine olanak tan?r. Bu makale (CS?’nin neden dipol momentine sahip olmad???n? aç?kl?yor), polar moleküllerle kar??la?t?r?yor ve kimya ve endüstrideki gerçek dünya etkilerini inceliyor. Her element çifti için elektronegatiflik fark?n? hesaplamak için periyodik tabloyu kullan?n.

Bir atomun kovalent ba?da payla??lan elektron çiftini çekme e?ilimi, elektronegatiflik olarak tan?mlan?r. Moleküller (yük da??l?m? asimetrik oldu?unda polar), simetrik oldu?unda ise apolar olarak adland?r?l?r. Elektron payla??m? ile birbirine ba?lanm?? ametallerden, yani karbon ve kükürt elementlerinden olu?tu?u için CS2, saf bir kovalent bile?ik olarak kabul edilir. Bu s?n?fland?rmaya — yap?n?n do?rusal simetrisi ve bile?en atomlar?n?n benzerlik gösteren elektronegatiflikleri katk?da bulunur.

1796 y?l?nda Alman kimyager Wilhelm August Lampadius , 1772–1842,, piritin nemli kömürle ?s?t?lmas? sayesinde karbon disülfürü ilk kez sentezlenmi?tir. Saf karbon disülfür (ho? bir eter veya kloroform benzeri kokuya sahiptir; ancak ticari örnekler genellikle sar? renkte olup), tipik olarak ho? olmayan safs?zl?klarla kar??m??t?r. Moleküllerde yaln?z elektron çifti-yaln?z elektron çifti veya yaln?z elektron çifti-ba? elektron çifti itmeleri bulunmad??? için simetrik do?rusal bir ?ekil olu?ur.